Explora videos, artículos y ejercicios por tema. Confira a seguir os diferentes tipos de fórmulas químicas usadas em estequiometria: A fórmula percentual, ou fórmula centesimal como também pode ser conhecida, é utilizada para indicar a porcentagem de cada elemento que se faz presente em cada substância. Journal of Research in Science Teaching, 23 (1996), pp. Assim, utilizando-se a fórmula percentual ou a mínima, é possível aplicar esta última fórmula, de modo que a estequiometria apresente resultados mais completos sobre cada tipo de substância química e suas reações. The dynamic nature of our site means that Javascript must be enabled to function properly. El calor, la luz, la electricidad. Una línea de investigación de la Didáctica de la Química aborda la problemática de la resolución de ejercicios/problemas y si su resolución implica la comprensión de los conceptos implicados y, en particular, la comprensión a una escala submicro o de partículas (átomos, moléculas, iones). Pero se debe tener cuidado y conocer bien las limitaciones de la misma», «Me parece muy sencillo comprender la analogía y los conceptos inherentes a la misma, pero de igual manera pienso que me resultaría más edificante profundizar en el tema utilizando verdaderas relaciones entre sustancias». Si una rodaja de pan pesa 40g y un rebanada de jamón pesa 25g, ¿cuántos sándwiches se pueden hacer con 1,200g de pan y 500g de jamón?, ¿qué faltó?, ¿qué sobró? x = 4 x = 2 x = 7. La muestra de estudiantes estuvo conformada por 42 alumnos de primer año, de las carreras de Licenciatura en Biología, Profesorado en Física y en Química, que cuentan con el mismo profesor. I - Introdução teórica: A estequiometria refere-se às relações quantitativas em uma reação química. El autor afirma que la analogía es buena para introducir o revisar el tema de la estequiometría y reforzar los conceptos de reactivo limitante, en exceso y conservación de la masa. La resolución de ejercicios no garantiza la comprensión conceptual de los conceptos involucrados en la estequiometría, tampoco se logra con un empleo de analogías complementario al anterior. Los métodos gravimétricos fueron las primeras técnicas usadas para el análisis químico cuantitativo, y siguen siendo herramientas importantes en el laboratorio de la química moderna. La discusión de las fórmulas químicas fue esencial. Se plantea si con un trabajo complementario (a la enseñanza tradicional de la temática) con analogías se mejoran los resultados en las cuestiones conceptuales ya empleadas en investigaciones previas. Estos mejores resultados pueden deberse a que ellos administraron el test como parte de un examen parcial. Aprenda a determinar a fórmula percentual ou centesimal para qualquer substância por meio da fórmula molecular ou por meio da massa dos elementos. Aplicaciones de la estequiometría y sus conceptos fundamentales Esta rama de la química calcula las cantidades de masa y volumen en las reacciones químicas. Estos estudiantes, luego del desarrollo de esta unidad de una duración de 12h, obtuvieron porcentajes de respuestas correctas en los 2 problemas conceptuales de estequiometría del 55% y del 46% respectivamente. 78-88. Todo fruto é fruta? Este trabajo relaciona la enseñanza de la estequiometría con analogías y la resolución conceptual de problemas de química. Journal of Research in Science Teaching, 22 (1985), pp. Tipos de reacciones químicas. (se da el peso promedio de cada moneda y el costo de un vaso de café) y (b) ¿cuántos vasos se pueden comprar en una máquina que acepta por vaso una de 25, 2 de 10 y una de 5 centavos? 2079-2080. Esto último se debe, en gran parte, a su presentación asistemática, sin un encuadre metodológico adecuado, tanto de profesores como de autores de libros. Journal of Chemical Education, 5 (1977), pp. Estequiometría de reactivo limitante. La reacción química es: Mg(s)+ HCl(ac)→ MgCl2(ac)+ H2(g) El primer paso será balancear la ecuación,esto permite conocer las relaciones. 649-672, Journal of Chemical Education, 62 (1985), pp. Assim, a fórmula mínima desse composto é: Na4P2O7. Su creación, en 1989, fue promovida en la Facultad de Química de la Universidad Nacional Autónoma de México por Andoni Garritz su director fundador hasta el año 2015. En el estudio realizado con alumnos de nivel medio de la misma ciudad (Casado y Raviolo, 2005) el 40% de los estudiantes eligió la opción a en el problema ii (3X+8Y→ X3Y8), donde los coeficientes de la ecuación química de los reactivos se corresponden con las cantidades de partículas presentes en la situación inicial, sin prestar atención a la distribución de los átomos en el producto (XY2). Sube de nivel en las habilidades anteriores y obtén hasta 240 Puntos de Dominio, Reactivos limitantes y rendimiento porcentual, Ejemplo resuelto: Calcular la cantidad de producto formado a partir de un reactivo limitante, Introducción al análisis gravimétrico: gravimetría por volatilización, Análisis gravimétrico y gravimetría por precipitación, Respuesta libre del examen AP de Química 2015, pregunta 2a (parte 1 de 2), Respuesta libre del examen AP de Química 2015, pregunta 2a (parte 2 de 2) y 2b, Fórmulas empíricas, moleculares y estructurales, Ejemplo resuelto: cálculo del porcentaje en masa, Ejemplo resuelto: determinación de una fórmula empírica a partir de los datos de composición, Ejemplo resuelto: determinación de una fórmula empírica a partir de los datos de combustión, Reacciones de oxidación–reducción (redox), Ejemplo resuelto: Usar números de oxidación para identificar la oxidación y reducción, Ecuaciones moleculares, iónicas completas e iónicas netas, Respuesta libre del AP Química 2015, pregunta 3a. “Através de” e “por meio de” são locuções cujos significados, apesar de apresentarem certa proximidade, distinguem-se certamente. 508-510. Last (1998) sugiere para abordar el concepto de concentración de iones en una disolución la analogía de la bicicleta formada por un cuadro y 2 ruedas como un análogo del soluto MgCl2. A partir de qualquer uma delas e sabendo a sua fórmula molecular (266 g/mol), podemos chegar até a sua fórmula molecular. Estos conceptos pueden enseñarse en distintos niveles educativos con diferentes grados de complejidad. Para ello adaptaron el test original de Robinson y Nurrenbern convirtiéndolo en un test de 14 ítems de elección múltiple, cada uno de ellos con un formato pictórico (dibujos esquemáticos, «diagrams») y con un formato verbal. Universidad Nacional Autónoma de México, Facultad de Química, Copyright © 2023 Elsevier, en este sitio se utilizan Cookies excepto para cierto contenido proporcionado por terceros. Para ello publica artículos originales en nuestros dos idiomas propios, el español y el portugués, además de hacerlo en inglés. Por el contrario, llevar estas analogías demasiado lejos podría ser contraproducente por sus limitaciones y podrían fomentar confusiones; por ejemplo, al incluir cálculos con masas. La imagen de un sándwich es el análogo a la molécula, sin embargo pesa (en esta analogía) como la masa molar. Existen tres tipos de relaciones estequiométricas en las que se aplica directamente la ley de la conservación de la masa: - Relaciones mol-mol Proporcionan los moles que se obtienen de una sustancia a partir de los moles de otra según la ecuación química balanceada Ejemplo: -Sulfato de sodio Na2SO4 -Compuesto que se utiliza en algunas etapas del proceso de fabricación del papel -Sirve para obtener compuestos resistentes al fuego Chemistry Education Research and Practice, 8 (2007), pp. Enseñar estequiometría con analogías: desarrollo de una secuencia didáctica. Se dice que un proceso está en relaciones estequiométricas cuando la relación de alimentación es igual a las proporciones que dictan la estequiometría de la reacción. Son muchas entre las que cabe señalar: 1. Las relaciones que se establecen son relaciones MOLARES entre los compuestos o elementos que conforman la ecuación quimica: siempre en MOLES, NUNCA en gramos. Journal of Chemical Education, 64 (1987), pp. Esta secuencia, basada en analogías, se aplica con alumnos de primer año de universidad. Entre las opiniones de los estudiantes que plantearon algunas limitaciones se destacan: «Si se tienen en cuenta las limitaciones con respeto a las combinaciones químicas creo que es un buen método», «Es excelente en la primera instancia donde se desconocen los conceptos básicos de proporción estequiométrica y reactivos limitantes y en exceso. Usable analogies in teaching fundamentals of chemical equilibrium. A cyclist's guide to ionic concentration. Se fomentó que las distintas situaciones, con diferentes cantidades iniciales de reactivos, se analizaran desde la ecuación química única, en la que no figuran las cantidades experimentales ni la sustancia que está en exceso como producto. Esta investigación indagó sobre la complejidad de los factores que influyen en la resolución de problemas de estequiometría y halló que los alumnos presentan inconvenientes en 3 factores: las unidades de las magnitudes, el formato de los números y la ecuación química; es decir, al enfrentar problemas de estequiometría dedicaban gran parte de su actividad cognitiva en interpretar la ecuación química. Al respecto, Casado (2003) mostró, en cursos de nivel medio, que una unidad didáctica sobre la reacción química basada en la vinculación sistemática de los niveles macro, submicro, simbólico y gráfico, donde las representaciones con partículas tenían un rol relevante, tuvo un impacto positivo en el aprendizaje conceptual. Todos los artículos publicados se pueden consultar en el sitio web de la revista: http://educacionquimica.info/. La efectividad de una analogía estará dada por el conocimiento de los atributos del análogo, el aprovechamiento que pueda hacerse de los atributos compartidos para comprender el objetivo, la profundidad de las conclusiones que se obtengan y las reflexiones metacognitivas realizadas. Journal of Chemical Education, 9 (1932), pp. 969-975, Journal of Chemical Education, 61 (1984), pp. Lo hicieron siguiendo otros razonamientos, por ejemplo analizando la fórmula del producto NO2 (1N por 2 O). Determinar las relaciones estequiométricas existentes entre los reactivos y los productos de una reacción química. Want to create your own Mind Maps for free with GoConqr? McMinn (1984) recomienda la analogía de la compra de un vaso de café con monedas de 25, 10 y 5 centavos. ¿Cuántos sándwiches dobles se pueden hacer a partir de 12 sándwiches simples y 5 paquetes de jamón? ¿Cómo se resuelven las relaciones estequiométricas? Apenas de observar que a massa molecular é a mesma, já vemos que a fórmula molecular é igual à fórmula mínima. Journal of Chemical Education, 70 (1993), pp. Desde su fundación hasta 2015 tuvo dos épocas y se publicaron más de 1500 artículos. 589-592. Una versión ampliada de la propuesta de enseñanza se encuentra en Raviolo, Lerzo y Piovano (2014). A estequiometria é uma parte da Química que trata dos aspectos quantitativos das reações, visando principalmente a determinar a quantidade de reagentes que devem ser usados e a quantidade de produtos que serão obtidos em uma reação química, baseando-se nas leis das reações (ponderais e volumétricas) e com o auxílio das equações químicas correspondentes. Como es un hidrocarburo la fórmula de la combustión es: Part 2: Personal vs Canonical PCK, Review of Matthews, M.R. Aragón, J. Mateo, M. Bonat. 253-254. Using audience response systems during interactive lectures to promote active learning and conceptual understanding of stoichiometry. Supone que las cerezas pesan el doble que las uvas, y con ello aborda los temas de masas relativas y masas molares. Resultados obtenidos en los 2 problemas de estequiometría conceptual. On the role of analogies and metaphors in learning science. Sin embargo, y comparando con los resultados presentados en la bibliografía, el trabajo con analogías mejoró la comprensión del concepto de fórmula química (SO3 y XY2 respectivamente) dado que los estudiantes no eligieron la opción «a» (SO2) en el problema i y muy pocos eligieron las opciones «a» y «b» (X3Y8 o X3Y6) del problema ii. ¿Cuántas moléculas de disulfuro de carbono se pueden formar con 24 átomos de azufre y 17 átomos de carbono? La comprensión conceptual implica habilidades y conocimientos como: poder justificar una elección, predecir lo que va a ocurrir, explicar cómo y por qué algo ocurre, extraer datos útiles de un exceso de información, etc. Por ejemplo, si tenemos un proceso en el cual alimentamos 750 mol/min de SO2 y 375 mol/min de O2 a un reactor que se rige bajo la estequiometría de la ecuación (3), entonces diríamos que sí se están alimentando en . Por lo desarrollado en este trabajo, se requerirá de un abordaje integrado (que combine otros recursos como experimentos, animaciones y simulaciones) y sistematizado basado en resultados de investigación, que incluya permanentemente reflexiones metacognitivas, que lleven a pensar sobre el nivel de representación que se está empleando, sus relaciones y correspondencias con otros, la naturaleza del pensamiento analógico, la existencia de correspondencias y limitaciones y la exteriorización permanente de conclusiones. Qual será sua fórmula molecular? En la analogía del sándwich, o de los ensambles tuercas tornillos, se usa el peso real de los objetos (la rodaja de pan, la rebanada de jamón, el tornillo, la tuerca, que hasta ese momento representaban a átomos) como masa molar. We have detected that Javascript is not enabled in your browser. Los estudiantes presentan muchas dificultades en el aprendizaje de la estequiometría, entre ellas: confunden distintas cantidades químicas (moles, concentraciones, masas, volúmenes) que se ponen en juego en la resolución de problemas (Frazer y Servant, 1987), no comprenden las fórmulas químicas en términos de partículas y el significado de los subíndices o de los coeficientes estequiométricos, aun cuando ajusta correctamente las ecuaciones químicas (Yarroch, 1985), no conservan la masa y los átomos en una reacción química, o presentan problemas con la conservación de los átomos y la no conservación de las moléculas en el cambio químico (Mitchell y Gustone, 1984), sostienen que el reactivo limitante es la sustancia que tiene el menor coeficiente estequiométrico en la ecuación química balanceada (Huddle y Pillay, 1996), comprenden en forma incompleta la ecuación química y su relación con la situación empírica. Por ello se recomienda, o bien no incluir cálculos en moles y/o gramos, o bien seguir la propuesta de Raviolo et al. 184-185. Porcentajes de respuestas correctas para el problema tradicional. 2 = 7. Para descobrir a proporção mínima entre esses elementos dentro da fórmula, basta dividir cada uma dessas massas pelas respectivas massas molares (Na = 23 g/mol, P = 31 g/mol, O = 16 g/mol): - Sódio: 1,84 g=0,08 mol - Fósforo: 1,24 g=0,04 mol - Oxigênio: 2,24 g=0,14 mol
Las fórmulas químicas proporcionan las identidades de los reactivos y de los productos involucrados en el cambio químico, lo que permite la clasificación de la reacción. A la semana siguiente se les suministró un cuestionario sobre la tarea realizada. Nessa videoaula você entende sobre o estrangeirismo na música "Samba do Approach.". Journal of Chemical Education, 91 (2014), pp. Como proyección de este estudio preliminar sería conveniente ampliar la muestra de alumnos, con la finalidad de validar la generalización de los resultados obtenidos y permitir un tratamiento estadístico más completo, que favorezca confirmar la validez de las discusiones sostenidas. Concept learning versus problem solving: Revisited. Al explicar alguna idea que no es familiar, tanto en la vida cotidiana como en un entorno escolar, se emplean espontáneamente analogías. La principal limitación que tiene esta analogía es que la ecuación química puede leerse en términos microscópicos (submicro) o macroscópico (macro); es decir en términos de átomos y moléculas (supongamos sustancias moleculares) y en términos de sustancias y moles (o su equivalente en gramos). As chances de vida fora da Terra são altas, mas por que nunca detectamos nada? 61, Journal of Chemical Education, 71 (1994), pp. Mas, agora considere outro exemplo, digamos que a massa molecular de determinada substância é 30 g/ mol e sua fórmula mínima é CH3. ¿Cuántos gramos de peróxido de hidrógeno se formarán al reaccionar 100g de agua con 60g de oxígeno? Cuántas moléculas de NH 3 se producen por la reacción de 4.0 mol de Ca (OH) 2 según la siguiente ecuación: ( NH 4) 2 SO 4 + Ca ( OH) 2 → 2 NH 3 + CaSO 4 + 2 H 2 O. Respuesta. Este trabajo relaciona la enseñanza de la estequiometría con analogías y la resolución conceptual de problemas de química. Las primeras reacciones de la secuencia de elaboración de sándwiches son reacciones que corresponden a reacciones de síntesis de un compuesto a partir de las sustancias elementales. La elección de la primera reacción objetivo de esta analogía se basó en la propuesta de Last (1983) sobre la síntesis del disulfuro de carbono a alta temperatura, C(s)+2S(g) → CS2(g), que considera al azufre como atómico. Resolución de cuestiones de laboratorio, donde los estudiantes usan tablas, gráficos y otros datos para predecir o explicar lo que ocurre en una situación experimental. Bleam (1981) sugiere la analogía de la fruta-frutera para introducir el tema de estequiometría en el nivel medio. Acesse nosso texto e descubra! Se elabora una secuencia didáctica sobre el tema, de dificultad progresiva. Relaciones estequiométricas. Please read our, {"ad_unit_id":"App_Resource_Sidebar_Upper","resource":{"id":9156664,"author_id":3755433,"title":"Relaciones Estequiométricas","created_at":"2017-05-31T01:03:26Z","updated_at":"2017-10-19T23:03:22Z","sample":false,"description":null,"alerts_enabled":true,"cached_tag_list":"","deleted_at":null,"hidden":false,"average_rating":null,"demote":false,"private":false,"copyable":true,"score":20,"artificial_base_score":0,"recalculate_score":false,"profane":false,"hide_summary":false,"tag_list":[],"admin_tag_list":[],"study_aid_type":"MindMap","show_path":"/mind_maps/9156664","folder_id":7615397,"public_author":{"id":3755433,"profile":{"name":"serranoevelyng4683","about":null,"avatar_service":"gravatar","locale":"es-ES","google_author_link":null,"user_type_id":247,"escaped_name":"Evelyng Serrano ","full_name":"Evelyng Serrano ","badge_classes":""}}},"width":300,"height":250,"rtype":"MindMap","rmode":"canonical","sizes":"[[[0, 0], [[300, 250]]]]","custom":[{"key":"rsubject","value":"Ingeniería"},{"key":"env","value":"production"},{"key":"rtype","value":"MindMap"},{"key":"rmode","value":"canonical"},{"key":"sequence","value":1},{"key":"uauth","value":"f"},{"key":"uadmin","value":"f"},{"key":"ulang","value":"en_us"},{"key":"ucurrency","value":"usd"}]}, {"ad_unit_id":"App_Resource_Sidebar_Lower","resource":{"id":9156664,"author_id":3755433,"title":"Relaciones Estequiométricas","created_at":"2017-05-31T01:03:26Z","updated_at":"2017-10-19T23:03:22Z","sample":false,"description":null,"alerts_enabled":true,"cached_tag_list":"","deleted_at":null,"hidden":false,"average_rating":null,"demote":false,"private":false,"copyable":true,"score":20,"artificial_base_score":0,"recalculate_score":false,"profane":false,"hide_summary":false,"tag_list":[],"admin_tag_list":[],"study_aid_type":"MindMap","show_path":"/mind_maps/9156664","folder_id":7615397,"public_author":{"id":3755433,"profile":{"name":"serranoevelyng4683","about":null,"avatar_service":"gravatar","locale":"es-ES","google_author_link":null,"user_type_id":247,"escaped_name":"Evelyng Serrano ","full_name":"Evelyng Serrano ","badge_classes":""}}},"width":300,"height":250,"rtype":"MindMap","rmode":"canonical","sizes":"[[[0, 0], [[300, 250]]]]","custom":[{"key":"rsubject","value":"Ingeniería"},{"key":"env","value":"production"},{"key":"rtype","value":"MindMap"},{"key":"rmode","value":"canonical"},{"key":"sequence","value":1},{"key":"uauth","value":"f"},{"key":"uadmin","value":"f"},{"key":"ulang","value":"en_us"},{"key":"ucurrency","value":"usd"}]}. Para descobrir a porcentagem, em massa, de cada um desses elementos, basta fazer uma regra de três simples: - Sódio : - Fósforo: - Oxigênio:
-Fórmula molecular: (CH3)n (MM = 30 g/mol). Establece las relaciones entre moleculas o elementos que forman los reactivos de una ecuacion quimica, Se basa en ecuaciones balanceadas: C7H8 + 9 O2 → 7 CO2 + 4 H2O, Se debe tener claridad en conceptos de moles, volumen, masa, Se divide en 3 tipos de relaciones estequiométricas, se aplica la ley de la conservación de la masa, Proporcionan moles que se Aprenda de uma vez por todas a calcular a área do cone. Este tipo de razonamiento está íntimamente relacionado con el aprendizaje, la formación de conceptos y la resolución de situaciones problemáticas. En el estudio llevado a cabo se observó que 2 tercios de la muestra resuelven bien el problema tradicional. Cuestionario:5 preguntas Practica lo que has aprendido y sube de nivel en las habilidades mencionadas. Limiting and excess reagents, theoretical yield. Paso 1: convertir la masa conocida del reactivo a moles. 1,84 g------------ x 1,24 g------------ x 2,24 g------------ x
Obtuvieron resultados bajos en promedio y cercanos al 37%, que atribuyeron al contenido y a la falta de comprensión conceptual. Presumen que la combinación de ambos formatos podría mejorar la comprensión conceptual. Cuestiones analógicas, basadas en el razonamiento A es a B (relación dada) como C es a D (relación a elegir por el estudiante). 1. Sin embargo, el uso de las analogías no garantizó mejores resultados en los problemas conceptuales estandarizados que requieren la interpretación de situaciones con partículas y su relación con los otros 2 niveles de representación (macro y simbólico). Los planteos deben abordar las situaciones desde la ecuación química o desde la ecuación análoga, respectivamente, pero haciendo hincapié en la lectura de los coeficientes de la ecuación análoga como números de docenas. Se pueden establecer en tres pasos: 1- Se balancea la ecuación química. Research in Science Education, 14 (1984), pp. En una reacción química nosotros podemos relacionar reactantes entre sí, productos entre sí, o algún reactante con algún producto en específico, y para hacer estar relaciones se debe disponer de una ecuación química correctamente balanceada, ya que este relacionamiento se basa en los coeficientes estequiométricos de esta ecuación. A quebra da bolsa de valores de Nova Iorque afetou não só os EUA, como o mundo. Para pasar de un nivel a otro, del nivel submicro al macro, se considera un número muy grande de partículas, el número de Avogadro (6,022×1023 partículas/mol). Journal of Chemical Education, 84 (2007), pp. Los porcentajes de respuestas correctas obtenidos en los 2 problemas estandarizados de estequiometría conceptual son bajos, el 21% y el 12%. La revisión por pares es responsabilidad de la Universidad Nacional Autónoma de México. ¡Sube de nivel en todas las habilidades en esta unidad y obtén hasta 400 Puntos de Dominio! En los últimos años, la mayoría de los artículos publicados en la revista han sido escritos por autores provenientes de diferentes países. 676. Uno de los trabajos más conocidos de esta línea es el de Nurrenbern y Pickering (1987). Journal of Chemical Education, 80 (2003), pp. Se discute en qué medida y en qué condiciones son útiles las analogías para aprender este tema. Segun esta definición, la estequiometria comprende dos tipos de reacciones cuantitativas: Las referidas a las formulas químicas . Esta consistió en un problema tradicional: ¿Cuántos moles de dióxido de nitrógeno (NO2) se pueden formar con 6 moles de nitrógeno gaseoso (N2) y 10 moles de ozono gaseoso (O3)? 5,32 g ----------- 100% 5,32 g --------- 100% 5,32 g -------- 100%
Las relaciones estequiométricas no se ocupan de las unidades, sino de la igualdad a ambos lados de las partículas de cada elemento. 28-41. Incluso amplía la analogía para el caso de una danza en la que cada equipo está formado por un chico y 2 chicas, para ilustrar la reacción C(s)+2S(g) → CS2(g). Leucipo e Demócrito - filosofando sobre átomos. Sabemos que hay una relación directa entre mol y molécula. De ahí su importancia y su uso tan amplio entre los científicos y educadores. calcula la masa de un reactivo o de un 172-174. Para que possa ser determinada esta quantidade, utilizando-se a fórmula molecular, é preciso que seja conhecida ao menos uma das fórmulas anteriores, que permitem a realização da fórmula molecular. En general favorecen las reacciones, así por ejemplo por el calor se oxida el Hg por la luz se combina el cloro con el hidrógeno y por la chispa eléctrica el hidrógeno y el oxígeno se cambian para formar el H 2 O. Ejemplos: 2. Haga calculaciones estequiométricas que involucran masa, moles, y molaridad de solución Una ecuación química balanceada da una gran cantidad de información en un formato muy breve. Además, la ley de proporciones múltiples de Dalton define que cuando 2 elementos químicos se combinan para formar 1 compuesto, . No hay fuerzas o «uniones químicas» que mantengan unidas a las rodajas de pan entre sí, ni al pan con el jamón. Estos autores distinguen 6 tipos de cuestiones conceptuales: Preguntas de elección múltiple, que solicitan primero la selección de una respuesta sobre lo que ocurre y luego la selección de una razón o explicación de la respuesta anterior. Traduções em contexto de "relaciones estequiométricas" en espanhol-português da Reverso Context : Se utilizarán las relaciones estequiométricas que figuran en la sección 2 del anexo VI para convertir los datos de composición en factores de emisión. El 71% opinó positivamente, el 19% también lo hizo pero señalando alguna limitación y un 10% no contestó. Nos preguntamos: en qué condiciones, cuándo y cómo la enseñanza con analogías favorece el aprendizaje conceptual de la estequiometría. En ocasiones se emplean términos propios de un dominio en otro y esto puede resultar muy contraproducente, como en el caso de que se habla de «moles de pan»: «¿cuántos moles de P2QJ se obtienen a partir de 150 moles de pan?». La pregunta que se formula esta investigación es: Si la resolución algorítmica/matemática de problemas químicos no garantiza la comprensión conceptual de la temática, ¿lo hará un abordaje con analogías? If you're seeing this message, it means we're having trouble loading external resources on our website. Un 7% de los 42 estudiantes ajustó incorrectamente la ecuación química. 65-77, School Science Review, 64 (1982), pp. -Fórmula mínima: CH3(MM = 15 g/mol)
Journal of Chemical Education, 91 (2014), pp. La experiencia se evalúa con un cuestionario . La mayoría de estas analogías hacen frente a la dificultad de algunos estudiantes que no conservan la masa y los átomos en una reacción química (Mitchell y Gustone, 1984), dado que permiten visualizar la conservación de los átomos y la no conservación de las moléculas en el cambio químico. La experiencia con analogías es valiosa como una forma de diversificar la metodología de presentación del tema estequiometría, dado que produce un efecto motivador, además de relacionar con la vida cotidiana y es evaluada muy positivamente por los estudiantes. 449-459, Copyright © 2016. En contextos de aprendizaje, Holyoak y Nisbett (1988) consideran que el razonamiento analógico se produce en situaciones que van desde la intervención directa del docente (nivel menos autónomo) hasta la total autonomía del sujeto que aprende, es decir, desde el aprendizaje guiado hasta el aprendizaje autónomo. Further studies on concept learning versus problem solving. Analogías en la enseñanza de la estequiometría: revisión de páginas web. Con esta analogía aborda los conceptos de reactivo limitante, en exceso y de rendimiento porcentual. L. Haim, E. Cortón, S. Kocmur, L. Galagovsky. Enem 2022: insegurança alimentar é o tema da redação da reaplicação, Datas do Enem 2023 são divulgadas pelo Inep, MEC informa as datas das edições 2023/1 do SiSU, ProUni e Fies, Tema da redação do Enem 2022 é "Desafios para a valorização de comunidades e povos tradicionais no Brasil", Enem 2022: provas do primeiro dia são aplicadas hoje (13), Mundo Educação fará correção comentada das provas do Enem 2022. 254-255. Aprenda a determinar a fórmula molecular de qualquer composto, uma informação muito importante principalmente na estequiometria das reações químicas. Por exemplo, já temos a fórmula mínima e a fórmula percentual do pirofosfato de sódio. En estos cursos de primer año de universidad se observaron inconvenientes al escribir la ecuación química a partir de un diagrama con partículas dado. Essa fórmula indica a porcentagem, em massa, em que cada elemento aparece na substância. Explaining science concepts: A teaching with analogies model. Para que isso seja possível, a estequiometria utiliza alguns diferentes tipos de fórmulas químicas que permitem seu estudo completo. SNIP permite comparar el impacto de revistas de diferentes campos temáticos, corrigiendo las diferencias en la probabilidad de ser citado que existe entre revistas de distintas materias. Su significado práctico, sin embargo, incluye todas las relaciones cuantitativas en las que intervienen las masas moleculares. Especial atención debe prestarse a las relaciones entre las cantidades experimentales, las representaciones a nivel submicroscópico y el simbolismo de la ecuación química y lo que ella representa. En este vídeo se describe como se obtienen las relaciones estequiométricas para compuesto o reacciones químicas. 748-750. La estequiometría aborda las relaciones cuantitativas de la química sobre una base cualitativa, conceptual. El tratamiento didáctico de las analogías siguió la secuencia TWA de Glynn (1991), en la que se identifican las correspondencias y limitaciones de las analogías. ¿Cuál es el reactivo limitante? Por su complejidad los estudiantes presentan dificultades que van más allá de cuestiones matemáticas (como el dominio de la proporcionalidad) y mantienen concepciones alternativas luego de la enseñanza. Por ejemplo, la elaboración de un sándwich doble: 2JP2+J2 → 2J2P2. Entenda o que a fórmula mínima ou empírica expressa sobre a substância e como proceder com os cálculos a fim de determiná-la. obtienen de una sustancia a SJR usa un algoritmo similar al page rank de Google; es una medida cuantitativa y cualitativa al impacto de una publicación. Students’ understanding of analogy after a CORE (Chemical Observations, Representations, Experimentation) learning cycle, General Chemistry experiment. En forma similar, en el problema ii, cuya respuesta correcta era X+2Y→ XY2, los alumnos (79%) que seleccionan la respuesta d (3X+8Y → 3XY2+2Y), coincidente con el número de partículas mostrado en los dibujos, parecen tener esta misma dificultad y desconocen que el reactivo en exceso no se incluye en las ecuaciones químicas. Umland (1984) utiliza la analogía de la receta de cupcakes (en la que se utilizan 2 tazas y un cuarto de harina y 2 huevos, más otros ingredientes, para formar 30 cupcakes) como una forma de introducir el concepto de reactivo limitante y rendimiento teórico. Porcentajes de respuestas correctas para el problema tradicional, Tabla 4. Você sabe o que é o princípio da incerteza? En S. M. Glynn, R.H. Yeany y B. K. Britton (Eds.). Esta dificultad parece ser difícil de superar aun con propuestas basadas en la utilización de TIC (Cotes y Cotuá, 2014). Sin embargo, Sawrey (1990) con una muestra numerosa de estudiantes obtuvo para el problema ii (el problema i no se indagó), un porcentaje de respuestas correctas similar a nuestro estudio (11.5%). Por ejemplo, las cuestiones conceptuales propuestas para estequiometría por Nurrenbern y Pickering (1987) corresponden al segundo tipo de la enumeración anterior. En el análogo, con 2 rodajas de pan y una rebanada de jamón preparo un sándwich de jamón y con una bolsa de 2 rodajas de pan y una rebanada de jamón también lo preparo, el ingrediente pan es la misma especie (solo cambia el envase) y se obtiene el mismo producto. Se n = 2, então basta multiplicar os índices dos elementos do composto por dois que teremos a sua fórmula molecular: C2H6. Universitas Scientiarum, 10 (2005), pp. Ejemplo resuelto: Calcular cantidades de reactivos y productos, Ejemplo resuelto: Relacionar la estequiometría de reacción y la ley de los gases ideales. "Através de" ou "por meio de": como usar? O número de mol são números inteiros, permitindo assim que se conheça a proporção mínima destes elementos na substância. Prueba de unidad Pon a prueba tu conocimiento de todas las habilidades en esta unidad. fórmula percentual ou centesimal, fórmula mínima ou empírica e fórmula molecular. Los compuestos químicos se forman por la combinación de una cantidad definida de cada tipo de átomo que forman una molécula del compuesto. En el establecimiento de correspondencias se discutió un cuadro comparativo como el mostrado en la tabla 2. Pickering (1990) encontró que el 95% de los estudiantes indagados resolvieron correctamente problemas numéricos tradicionales pero solo el 38% pudo resolver con éxito los problemas conceptuales. No entanto, diferentemente da fórmula percentual, que indica o valor da massa de cada componente, a fórmula mínima mostra a proporção mínima em número de mol de cada um destes elementos. E n este tipo de cálculos estequiometricos, una de las sustancias problema está dada en unidades de masa y la otra en moles. Aunque la propuesta hacía hincapié en la solución de situaciones a partir de la ecuación química, varios estudiantes llegaron a determinar el reactivo limitante y en exceso, incluso a hallar la cantidad en exceso, sin partir de la ecuación química. El cuestionario final consistió en: (1) un problema tradicional en moles; (2) el problema i de Nurrenbern y Pickering (1987) donde deben reconocer la situación final de un cambio químico, expresada a nivel submicroscópico, a partir de la situación inicial y de la ecuación química (ítem i del anexo); (3) el problema ii de Nurrenbern y Pickering (1987) donde deben identificar la ecuación química correspondiente a una reacción representada por las situaciones inicial y final a nivel submicroscópico (ítem ii del anexo); y (4) una pregunta de opinión sobre la propuesta vivenciada. La presentación rápida de una analogía es frecuentemente para abordar la relación estequiométrica entre 2 reactivos o la idea de reactivo limitante. Verificaron que no se presentaron diferencias, que la elección de las respuestas correctas no dependió del formato de la pregunta. SJR es una prestigiosa métrica basada en la idea de que todas las citaciones no son iguales. Respuestas correctas con asterisco. 362-375. Algunos estudiantes partiendo de la composición inicial del sistema no logran determinar el estado final empleando la ecuación química (Arasasingham, Taagepera, Potter y Lonjers, 2004). Learn more. Essa é a sua chance de entender como as células se comunicam entre si. relaciones cuantitativas (de cantidades) entre los reactivos y los productos en una. Esto conlleva un cambio desde la pregunta «¿qué es lo que los alumnos recuerdan?» a «¿qué es lo que los estudiantes comprenden?» (Halakova y Proksa, 2007). Are our students conceptual thinkers or algorithmic problem solvers?. Educación en la Química, 20 (2014), pp. El empleo de analogías es un recurso didáctico muy frecuente en la enseñanza de la química, y en particular en la enseñanza de la estequiometría y del concepto de reactivo limitante. Con ello se abordan situaciones donde la relación estequiométrica entre los reactivos no es la misma. Los resultados de este estudio mostraron que los estudiantes tenían notablemente más éxito en el primer tipo de problemas que en el segundo; es decir, resolvían problemas algorítmicos sin una verdadera comprensión conceptual del mismo, en este caso sin un conocimiento profundo de la naturaleza de un gas o de la naturaleza del cambio químico. Selección de un ítem que mejor completa una serie, por ejemplo una serie de especies ordenadas por su fuerza ácido base. Para rechazar o conocer más, visite nuestra página de, Universidad Nacional de Río Negro, Bariloche, Argentina, Dificultades en el aprendizaje de la estequiometría, Resolución de problemas de química y comprensión conceptual, Enseñanza de la estequiometría con analogías, Enseñanza y aprendizaje del concepto de reacción química. Esse composto é o etano. Son cuestiones mayoritariamente cualitativas y pueden tener más de una respuesta aceptable. Una forma de abordar este inconveniente se desarrolla en la propuesta de Raviolo et al. Una analogía es una comparación de estructuras y/o funciones entre 2 dominios (Duit, 1991): un dominio conocido (análogo) y un dominio nuevo o parcialmente nuevo de conocimiento (objetivo). A seta desse instrumento está sempre apontado para o norte ou sul do planeta? Los resultados muestran una comprensión parcial de la temática dado que no se logran superar algunas dificultades expresadas por la bibliografía. Composición molecular. Respuestas correctas con asterisco. - Por meio da fórmula percentual (Na34,59%P23,31%O42,10%): Relacionando as porcentagens em massa com a massa molecular do composto: Considerando que sua fórmula molecular seja NaXPYOZ, agora devemos relacionar as porcentagens em massa com as massas atômicas e a massa molecular: - Sódio : - Fósforo: - Oxigênio:
Education in Chemistry, 24 (1987), pp. J.M. A partir de 2014 se convirtió en una revista exclusivamente electrónica. La bondad del uso didáctico de estas analogías debería asentarse en hacer frente, de una forma planificada, a las concepciones alternativas mencionadas en el apartado anterior. Note que nesse caso a fórmula molecular é igual à fórmula mínima, mas isso não irá acontecer em todos os casos. 4.3. 695-697. Essa fórmula indica a quantidade real em que os átomos de cada elemento aparecem na molécula. 2 = 2 - Oxigênio: 3,5 . Los autores declaran no tener ningún conflicto de intereses. Estas dificultades no se detectaron en esta magnitud en el problema tradicional dado que solo el 17% escribió ecuaciones químicas con las cantidades experimentales, confirmando que su resolución no implica la comprensión acabada de los conceptos involucrados. Por ejemplo: 2P es distinto P2, 2 rodajas de pan es distinto a una bolsa (o paquete) de 2 rodajas de pan. Journal of Chemical Education, 82 (2005), pp. Essa fórmula indica a proporção mínima, em número de mol (números inteiros), entre os elementos que constituem uma substância. 1021-1022. Louis Joseph Troost. 1517-1523. Venha conhecer essas dicas que te ajudarão a resolver exercícios da cinemática! Varios autores emplean la composición dada por una receta como analogía. This work makes a connection between the teaching of stoichiometry, analogies and the conceptual resolution of chemistry problems. Some student conceptions brought to the study of stoichiometry. A continuación el material presentaba una secuencia gradual de preguntas, que mantenían un paralelismo entre análogo y objetivo: ¿Cuántas rodajas de pan se necesitan para 8 rebanadas de jamón? Por último, ante la pregunta final de evaluación de la experiencia: ¿Cuál es tu opinión sobre emplear la analogía del sándwich para comprender los conceptos de química tratados? ¡Obtén 3 de 4 preguntas para subir de nivel! Haim (2005) profundiza la analogía de la receta de cocina a otros conceptos y habilidades químicas, justificando las actividades propuestas desde la teoría de Ausubel como una forma de construir anclajes donde se subsuma el nuevo conocimiento. En definitiva, a partir de problemas que incluyen situaciones representadas con partículas (moléculas) los estudiantes presentaron confusiones al relacionar estas con los niveles macro y simbólico. Un estudio reciente (Tang, Kirk y Pienta, 2014), realizado con instrumentos de seguimiento visual (eye tracking), confirma la persistencia de las dificultades de los estudiantes en interpretar la ecuación química. Copyright © 2023 - Todos os direitos reservados. sustancia se determina el Tres profesores de química, con experiencia en nivel medio y en universidad, evaluaron el contenido del material de enseñanza y su adecuación didáctica. Witzel (2002) emplea un juego de construcción a partir de piezas, como es el Lego, para determinar las relaciones entre el número y masa de los componentes requeridos (reactivos) y la masa del producto final. Al momento de establecer la relación estequiometrica debemos expresar las sustancias implicadas en las mismas unidades. Las relaciones estequiométricas determinan la cantidad de sustancias que participan en una reacción química, siendo el mol la unidad de medida a utilizar para la cuantificación de reactivos y productos. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente no se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios. Tenha acesso a MILHARES de conteúdos e exercícios RESOLVIDOS por apenas R$18,90! volumen de otra, Se toman 352A. Para iniciar sesión y utilizar todas las funciones de Khan Academy tienes que habilitar JavaScript en tu navegador. DEFINICION. afirman que para que se produzca el cambio químico es necesario que los reactivos estén en la situación inicial en una proporción particular (por ejemplo la proporción dada por los coeficientes estequiométricos), dado que se confunde el lado izquierdo de la ecuación química con el estado inicial del sistema (Gauchon y Méheut, 2007; Raviolo, 2006). Assim, a estequiometria tem como principal objetivo indicar a quantidade de reagentes que devem ser utilizados e quais serão os produtos obtidos em cada reação química. Ela compreende cálculos matemáticos simples para conhecer a proporção correta de substâncias a serem usadas. A estequiometria corresponde aos cálculos de massa, de mol e de volume das substâncias de uma reação química, com base na proporção dada pelos coeficientes da equação. Entre elas, três se destacam: fórmula percentual ou centesimal, fórmula mínima ou empírica e fórmula molecular. También admite obtener distintos productos finales, que otras analogías no permiten. Al respecto Gabel, Samuel y Hunn (1987) sostienen que la habilidad de representar la materia a nivel de partículas no mejora por el simple hecho de aumentar el número de cursos de química, si no existe un tratamiento específico. Clique aqui: http://www.resp.ai/estequiometriaAcesse https://goo.gl/FYrqY. 52-55. Entre ellos se establece un conjunto de relaciones y, además, existen atributos no compartidos que constituyen las limitaciones de la analogía (Oliva, Aragón, Mateo y Bonat, 2001). «Creo que la analogía es muy útil porque permite ver de manera directa (al hacer sándwiches) las relaciones proporcionales entre átomos y moléculas», «Es más entendible la química con esta analogía», «Me parece interesante porque ayuda a comprender que las relaciones estequiométricas no siempre son como las ecuaciones matemáticas», «…para entender un concepto más complejo». Este análogo también permite el planteo de situaciones donde los panes vienen en bolsitas de a 2 (P2+J → P2J), obteniéndose en todos los casos el mismo producto sándwich. Cuestiones con partículas que representan una situación química, donde se utilizan círculos o esferas de diferentes colores y tamaños para representar átomos o moléculas. ¿Cuántas moléculas de dióxido de carbono se forman a partir de 25 moléculas de oxígeno y suficiente carbono? Consideramos la analogía del sándwich como una de las más apropiadas por su familiaridad y su versatilidad, dado que permite aumentar gradualmente su complejidad y un buen abordaje de la ecuación química. Vamos a hacer sándwiches dobles (J2P2) desarmando sándwiches simples (JP2) y combinándolo con paquetes de 2 rodajas de jamón (J2). A bloody nose, the hairdresser's salon, flies in an elevator, and dancing couples: The use of analogies in teaching introductory chemistry. Más allá de algunas dudas relacionadas con las limitaciones del análogo, los 3 coincidieron sobre la adecuación del contenido y la correcta graduación de la secuencia. En cambio en el objetivo, el cambio de la atomicidad significaría un cambio de especie, un cambio de sustancia. Sabia que quando a raiz possui índice par, seu radicando é positivo? Haim, Cortón, Kocmur y Galagovsky (2003) proponen la analogía del sándwich de hamburguesa triple (P3H2Q), siendo P (rodaja de pan), H (hamburguesa de carne) y Q (rebanada de queso), formado a partir de otros sándwiches P2H2 y P2Q2, a través de 4 actividades: (1) comprender las fórmulas y usar ecuaciones, (2) comprender la conservación de la masa, (3) comprender el concepto de reactivo limitante y (4) comprender el concepto de rendimiento.
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